《化学平衡状态》教案
§3.2 化学平衡
( 2 化学平衡状态 )
【归纳与整理】
一、可逆反应
1．概念：在 条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应称为可逆反应。
2．表示：采用“ ”表示，如：Cl2 H2O H Cl- HClO
3．特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后，一定会达到 状态。
二、化学平衡状态
在 下的 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的 （溶液中表现为 ）保持恒定的状态。
在平衡时，反应物和生成物均处于 中，反应条件不变，反应混合物的所有反应物和生成物的 或 保持不变
三、化学平衡的特征
1．逆：研究对象必须是 反应
2．动：化学平衡是 短期平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍会在（可通过证明）保持维持（通过 举例说明）。
3．等：正反应速率等于逆反应速率＞0
4．定：反应混合物中，各组分的 或 保持一定
5．变：化学平衡状态是动态稳定的，没有固定的状态标志。
【基本练习】
1．当反应2SO2 O2 2SO3达到平衡后，向容器中加入一定量的18O2，经过一段时间后18O存在于
A．SO3中 B．剩余的O2中 C．剩余的SO2中 D．SO2、SO3、O2中都有
答案：A
2．在一定温度下，反应A2(g)十B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是：（ ）
A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
答案：D
3．可逆反应：2NO2 2NO O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥
答案：A
3．在等温等容的条件下，能说明A（s） 2B（g） C（g） D（g）达到平衡状态的标志是
A．体系的总压 B．混合气体的平均分子量
C．反应物B的浓度 D．混合气体的总物质的量
答案：D
4．可逆反应2SO2 O2 2SO3，正反应速度分别用 v正(SO₂)、v正(O₂)、[molL⁻¹min⁻¹]表示，逆反应速度分别用 v逆(SO₃)、v逆(O₂)、[molL⁻¹min⁻¹]表示。当达到平衡时正确的关系是
A．v正(SO₂)=2v逆(C)
B．v正(SO₂)=v逆(C)
C．v正(O₂)=v逆(D)
D．v正(SO₂)=v逆(C)且v正(O₂)=v逆(D)
答案：A
5．恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g) 2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：
A．物质A、B的转化率之比为1 : 2
B．当v正(A) = 2v逆(C)时，可断定反应达到平衡
C．若起始时放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolC
D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1 n）:（1 n- 3n）
答案：D
6．有可逆反应C(g) H₂O H₂(g) CO(g) 处于平衡状态,当平衡向左移动时，混和气体相对平均分子量变化正确的是下列选项中的
A．增大 B．减小 C．不变 D．前三种均有可能
答案：D
7．反应：NH₃（g） CO₂（g） CO(NH₂)₂（s） H₂O（g）已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是
A．原混合气体的平均相对分子质量为30
B．原混合气体的平均相对分子质量为28
C．起始时，NH₃与CO₂的体积比为13:14
D．起始时，NH₃与CO₂的体积比为14:15
答案：A
